，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，
直到
______________________时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH12可确保Mg2除尽，根据提供
的数据计算，此时溶解B中Mg2物质的量浓度为
。
f2、乙酸乙酯是重要的化工原料沸点约77℃其水解反应方程式为
CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。
再把试管放入70℃的水浴中，每隔1mi
将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层
的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。
数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度mi

组
时间mi

别CNaOHmolL1
0
1
234567
8
1
05
1009080757065656565
2
10
1008570605045454545
3
20
回答下列问题：
1008060453020151515
1完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
、
________________________、____________________________。
2分析上述数据得到乙酸乙酯水解速率的结论是
①NaOH溶液浓度越大，水解速率_______________________________
②_______________________________________________________________。
3结论②的理论解释是_____________________________________________________
_______________________________________________________。
4欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
_______________________________________________。
5有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因
是___________________________________________。
三．推断题B是A水解的产物之一，相对分质量为75，是两性物质，B在人体内可转化为C排出体
外。D是六元环状化合物，相对分子质量为126，其氢元素的核磁共振氢谱只有一个峰。3分子Q可以聚合成D，D与Q的最简式相同。①与④分别是工业生产的重要反应。X与Y是单质，E的焰色反应呈黄色。I是干燥剂与可以作建筑材料，I与G都是由两种元素组成的离子化合物，且离子个数比都为1：1。各种物质转化时的部分反应物与产物没有列出。
一定条件下
C
D
③
QH2OK
N2G
I④
高分子化合物A
酶催化B
回答下列问题：
EHF②
XH
Y
①电解
M
Z
f（1）写出D分子的结构简式__________________________。
（2）写出G物质的电子式____________________________。
（3）关于A、B、C、K的叙述正确的是_____________。
aA肯定是有机物
bB的同分异构体只有4种
cC与H2Or