病的治疗。其制备过程如下：
下列叙述不合理的是：A．Fe3O4可以表示为FeOFe2O3属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象
D．在反应②环丙胺
的作用可能是促进氯化铁水解
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192g已知硝酸只被还原为NO气体。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是
A．混合酸中HNO3物质的量浓度为1molL－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe33Fe2，
BC段产生氢气C．原混合酸中H2SO4物质的量为04molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO4二．实验题1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K、Mg2、Br、SO42、Cl等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
f请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称：_____________；操作②名称是：_________；
操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：___________________。（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量
的____________（选填：“热水”，“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”或“固体B”）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
化学式Ksp
BaCO381×10一9
BaSO4108×10一10
Ca（OH）210×10一4
MgCO335×10一5
Mg（OH）216×10一11
【设计除杂过程】
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
，
（ii）混合液A的主要成分是
。（填化学式）
【检验除杂效果】
（）为检验Mg2、SO42是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2是否除尽。向其中一支试管中加入
溶液（填化学式），如果
没有沉淀生成，则Mg2已除尽。
步骤二：检验SO42是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42
已除尽，效果最好的是
（填字母）。
A．Na2CO3【获取纯净氯化钾】
B．BaCl2
C．CaCl2
（）对溶液B加热并不断滴加lmolL一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至
pH5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是
_____________。
（）将溶液C倒入
（填仪器名称）中r