，b点为最大沉淀量，对应的纵坐4＋BaBaSO4↓＋2NH3
标值为003，错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200mLBaOH2溶液，因此c点时大于200mL，错误。5．下列图示与对应的叙述相符的是
fA．图1表示0001molL
＋
－1
盐酸滴定0001molL
－
－1
NaOH溶液的滴定曲线
＋
B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C．图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是v正－v逆答案B解析A项，pH＝6时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH＝7处；B项，能量越低越稳定；C项，a点溶液中应含有大量AlO2；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值。6．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL
－1－
NaOH溶
液，所加NaOH溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．OC段反应离子方程式：H＋OHH2OB．溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3
－＋＋
＋
－
C．溶液中
NH4＝0012molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案B解析根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋OHH2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe3＋
－＋＋
＋
3OHFeOH3↓，Al3＋3OHAlOH3↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为
－＋－
NH4NO3和NaOH反应，NH4＋OHNH3H2O，E到F沉淀的量减少，为AlOH3溶解在氢氧化钠溶液中，AlOH3＋OHAlO2＋2H2O。A项，OC段反应离子方程式：H＋OH
－－＋－
＋
－
fH2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH4，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34mL－31mL＝3mL，
OH＝0012mol，结合NH4＋OHNH3H2O知，
NH4＝0012mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7．下列图示与对应的叙述相符的是
＋－＋＋－
－
＋
A．由图甲可以判断：若T1T2，反应Ag＋Bg2Cg的ΔH0B．图乙表示可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH0C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化D．图丁表示01molL的变化答案A解析A项，与T2时相比T1高，αA小，平衡左r