题型十一
一、单项选择题1．下列图示与对应的叙述相符的是
图像分析型
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为2418kJmol
＋
－1
B．图2表示压强对可逆反应2Ag＋2Bg3Cg＋Ds的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案C解析A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H反应，促进Fe3的水解生成FeOH3
＋－－＋
沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HAHB，所以B
水解程度大于A，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。
2．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示01000molL线
－1
NaOH溶液滴定2000mL01000molL
－1
醋酸溶液得到的滴定曲
fD．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强答案C解析C项，CH3COOH是弱酸，01000molL
－1
的CH3COOH溶液的pH应大于1。
－1
3．室温下，KspMgOH2远大于KspAlOH3。向浓度均为01molL的体积V的关系，合理的是
的MgCl2和AlCl3混
合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液
答案A解析由于KspMgOH2远大于KspAlOH3，故Al3先沉淀，然后是Mg2沉淀，但是斜率
＋＋－
不同，最后是AlOH3溶解过程，结合消耗OH的量，故选A。4．向100mL01molL
－1
硫酸亚铁铵NH42FeSO42溶液中逐滴滴入01molL1BaOH2溶
－
液。随着BaOH2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量
的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
A．a点时溶液中所含主要溶质为NH42SO4
2B．a→b段发生反应的离子方程式是：SO24＋BaBaSO4↓
－＋
C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为002D．c点加入BaOH2溶液的体积为200mL答案A
2解析A项，0→a段发生的反应为Fe2＋2OH＋SO2当Fe24＋BaBaSO4↓＋FeOH2↓；
＋－－＋＋
沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为NH42SO4，正确；B项，
＋＋－－＋
随着BaOH2继续滴入，此时NH4将参加反应，所以a→b段发生反应的离子方程式是：2NH4
2＋2OH＋SO2H2O，错误；C项r