课时作业28
水的电离和溶液的酸碱性
时间：45分钟
分值：100分
一、选择题1．2010德州模拟纯水在25℃时的氢离子浓度________90℃时的氢离子浓度A．大于B．等于C．小于D．不能肯定＋－解析水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的cH和cOH比25℃时纯＋－水电离出的cH和cOH大。答案C2．2010苏州模拟水是一种极弱的电解质，在常温下平均每
个水分子只有1个分子发生电离，
的值是147A．1×10B．556×107C．1×10D．5561000－7解析根据常温时，1Lmol水中只有1×10mol的水电离，可以确定如下关18系：1000－7mol×NA～1×10mol×NA18
17解得
＝556×10。答案B3．2010成都模拟若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．浓的弱酸溶液与稀的强碱溶液反应C．弱酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应＋－3－1解析本题中的cH只有1×10molL，如果此酸是强酸，它是完全电离的，应是一种稀溶液，若是弱酸，因为它只有少量部分电离，则弱酸的浓度可能较大。选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性表明所用的是较浓的弱酸，实际上是过量的。如果酸是强酸、碱是强碱，按前面分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项D不对，若为弱酸和弱碱反应，则弱酸的电离程度比弱碱小，且反应后弱酸过量，选项C也符合条件。答案BC＋－a－1－－b－14．在t℃时，某BaOH2的稀溶液中cH＝10molL，cOH＝10molL，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：BaOH2溶序号盐酸的体积mL溶液的pH液的体积mL①22000008②220018007③220022006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
1
fA．3B．4C．5D．6解析本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。BaOH2溶液的pH－12＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，则该温度下KW＝10；当恰好完全中和时，溶＋液的pH＝6，即加盐酸的体积为2200mL时，恰好完全中和，根据cH×2200mL＝cOH－－－4－1＋－4－1×2200mL，又cOH＝10molL，则盐酸cH＝10molL，pH＝4，即c＝4。答案B5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项锥形瓶中溶液碱酸碱碱滴定管中溶液酸碱酸酸选用指示剂石蕊酚酞甲基橙酚酞选用滴定管乙甲甲乙
ABCD
答案C6．下列叙述正确的是2－＋A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸r