中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙
述不正确的是（）
G
a
b
A碳棒上有气体放出，pH变大Ba是正极，b是负极
稀H2SO4
3
fC导线中有电子流动，电子从a极到b极
Da极上发生了氧化反应
【例3】航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料
电池酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2O22H2O酸式氢
氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H24e4H则其正极反应表示为
_____________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O22H2O4e
4OH则其负极反应可表示为_______________________。『答案』O24H4e2H2O
2H24OH4e4H2O『解析』原电池正极发生还原反应：O22H2O4e4OH，在酸性溶液中，4OH4H4H2O故正极反应式为O24H4e2H2O原电池负极发生还原反应：2H24e4H在碱性溶液中，4OH4H4H2O所以负极反应式为：2H24OH4e4H2O【变式训练3】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是ACH3OHg＋O2g－2e－H2Ol＋CO2g＋2H＋aqBO2g＋4H＋aq＋4e－2H2OlCCH3OHg＋H2Ol－6e－CO2g＋6H＋aqDO2g＋2H2Ol＋4e－4OH－
变式训练解析及答案【变式训练1】答案：C解析：氢气发生氧化反应，每转移4摩电子电池内增加2摩水，正极附近CH减小。【变式训练2】答案：B解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a〉b（碳棒），所以a为
电池的负极，b为正极。电极反应式：
a（负极）：a→a
e氧化反应b正极：
H
e→
2H2↑（还原反应），由于正极H放电消耗溶液中CH减小pH变大在外电路中电子由a流出经电流计流向b极。【变式训练3】答案：C解析：该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不能出现氧化剂，而A、B、D项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确。■备选例题
1某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
4
fB．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeNO32溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为FeSO43溶液D．正极为Ag，负极为Z
，电解质溶液为CuSO4溶液答案：A解析：该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3被还原，必须在正极上反应，但Fe3并不是电极材料，电r