的基本条件，也是进行原电池设计的基本依据：（1）活泼程度不同的电极；（2）电解质溶液；（3）闭合回路。探究三：电解质溶液及电极材料的选择（1）电解质溶液的选择
电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极腐蚀反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质与负极腐蚀反应。但是如果两个半反应分别在两个容器中进行，（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。如在铜锌硫酸盐构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Z
2的电解质溶液中，而正极金属铜浸泡在含有Cu2的电解质溶液中。（2）电极材料的选择
2
f在原电池中，选择还原性强的金属做负极，易导电且比负极活动性弱的物质作正极，并且原电池的电极必须能导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料。正极和负极之间产生的电势差是电子（阴、阳离子）移动的动力。
『特别提醒』设计燃料电池，其电极和电解质溶液的选择和一般电池不同：（1）燃料电池的电极反应物为外界不断通入的燃料和氧化剂，电极本身不参与反应，故其电极可使用相同的惰性电极；（2）燃料电池的电解液未必能与电极反应物直接反应，但一般为酸或碱，如氢氧燃料电池。■典例剖析名师释疑助航
【例1】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）
A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小
『答案』D『解析』根据原电池工作的总反应：Z
2HZ
2H2↑只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中的CH逐渐减小，溶液中的pH将不断增大。因此答『答案』D
【变式训练1】．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－
＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时下列叙述正确的
是
（
）
A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩电子电池内增加4
摩水
C．负极附近溶液的PH值降低
D．正极附近CH增大
【例2】在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
『答案』B、C『解析』据原电池、电解池的基本知识，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
【变式训练2】在如图所示的装置r