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第3节化学能转化为电能电池
第1课时原电池的工作原理化学电源
■精准定位教学目标展示（教案）学习目标导航（学案）1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2掌握构成原电池的条件。3了解常见化学电源的种类、工作原理和用途。
。■自主梳理基础知识导航（教案、学案共有）一、原电池1原电池是_________________________________的装置。
2原电池的构成条件：
（1）两个活泼性不同的电极
（2）___________________；
（3）___________________
4_____________________。
3电极
负极：电子_______的一极，发生____反应的一极，电流_______的一极；
正极：电子_______的一极，发生______反应的一极，电流_______的一极
4原电池的工作原理（以铜锌原电池为例，电解质是稀硫酸）
负极：材料Z
，发生氧化反应，电极反应为：______
正极：材料Cu，发生还原反应，电极反应为：_________
电池的总反应为：_________
二、化学电源
1．作为化学电源的电池有______电池、_____________电池、_______电池。其中可能造成环
境污染的是______电池；可反复充放电的是________电池。
2．氢氧燃料电池1电解质是H2SO4溶液
1
f负极：____________________正极：____________________2电解质是KOH溶液负极：__________________；正极：_____________________
3电池的总反应：___________________
自主梳理参考答案一、1、化学能电能2、（2）两电极必须浸在电解质溶液中；（3）形成闭合回路；（4）能自发地进行氧化还原反应。3、流出氧化流入流入还原流出
4、Z
2eZ
2H2eH2Z
2HZ
2H2
二、1、一次、二次、燃料一次二次2、1负极：2H24e4OH4H2O正极：O24H4e2H2O2负极：2H24e4OH4H2O；正极：O22H2O4e4OH32H2O22H2O
一次电池；可反复充放电的是二次电池。
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探究一：原电池正负极的判断
①根据构成原电池的电池材料判断：活泼金属做负极；
②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应（还原剂）的一般为负极。『特别提醒』原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极。探究二：原电池的设计从理论上讲，任何一个自发进行的氧化还原反应，都可以设计成原电池。基本依据：构成原电池r