。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO322HH2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为M
O24H2ClM
2Cl2↑2H2O2、，这里M
O2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、
铁和Cl2反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
f12
4、
Cl2溶于水发生反应为Cl2H2OHClHClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、
氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入CaOH2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、
检验溶液中的Cl，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物1．2．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为
SO2H2O该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液H2SO3，
褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3．4．鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KM
O4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。5．SO2具有氧化性的方程为：2H2SSO23S↓2H2O与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2SO22H2O2HClH2SO4。6．7．SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。自然固氮反应为
高温、高压
，人工固氮反应方程为
N23H22NH3，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。催化剂
f13
8．
NO为无色有毒气体，与O2迅速生成红棕色NO2气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。
9．
pH56的雨为酸雨，酸雨除含H2SO3外还含H2SO4和HNO3。
10．1molC2H8N2（偏二甲肼）和2molN2O4可以发生燃烧反应，正好生成CO2、N2、H2O，转移电子数为16NA个。11．SO2主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶r