S2g
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在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为cmolL测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中
a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经tmi
达到平衡，此时H2S的转化率为40，则反应速率vH2＝▲（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：▲。（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：Cs＋2H2Ol＝CO2g＋2H2g现将一定量的1molL1H2SO4溶液和适量煤
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粉充分混合，制成含碳量为002gmL1～012
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gmL1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电
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解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域．．．．．．．．．．．．．．．．．内作答。若都做，则按A小题评分。．．．A．物质结构与性质原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。（1）F原子基态的核外电子排布式为▲。
f（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是▲（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是▲。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为▲。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为▲。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为▲。
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B．实验化学苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质甲苯苯甲酸钾苯甲酸熔点℃－951215～1235122424812659沸点℃1106密度gcm308669在水中溶解性难溶易溶微溶
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在▲（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是▲。（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是▲。（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有▲、▲（填仪器名称）。（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲r