，消耗3000mLNa2S2O3溶液至终点。③另取2500mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1165g。（1）该小组不采用生成FeOH3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的FeOH3▲。（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为▲，滴定到终点的颜色变化为▲。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛
f白粉的副产品绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4＋2NH3H2O＝FeOH2↓＋NH42SO4FeOH2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：▲；加入铁粉的作用有▲、▲。（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是▲。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是▲、▲。（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（1）以H2为原料制取氨气进而合成CONH22的反应如下：N2g＋3H2g＝2NH3g2NH3g＋CO2g＝NH2CO2NH4sNH2CO2NH4s＝CONH22s＋H2Ol△H＝—9240kJmol
－1－1
△H＝—15947kJmol△H＝＋7249kJmol
－1
则N2g、H2g与CO2g反应生成CONH22s和H2Ol的热化学方程式为▲。（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为▲。该反应也可生成A的同分异构体另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的▲（填“a”或“b”）。
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
f2HN3＝3N2↑＋H2↑2HN3＋Z
＝Z
N32＋H2↑2molHN3与一定量Z
完全反应，在标准状况下生成672L气体，其中N2的物质的量为▲。（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2SgH2g＋12r