Kp＝4α2p／（1
－α2），α为N2O4的解离度，p为平衡体系的总压。假设，298K时，查理把0015mol
的N2O4放于一只244×10－3m3的烧杯中，当解离达到平衡后，他将看到平衡压力等于
0205pθ。其对应的α＝033。
1．在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0226pθ，但查理发现这时的压力
为0240pθ。自然，问题是出在N2O4的解离度增加上了。试求此时的α和Kp。2．若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51463kJ／mol，试计算N2O4在298K
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下标准摩尔生成自由能。第十三题（10分）
用苯乙烯制取
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，你认为须经过哪些步骤，请写明各步反应属性。
参考答案
第一题（分）主动运输加快赤潮过度繁殖的浮游植物，消耗了水中大量的溶解氧，分泌出有害的毒素，使得鱼虾、蟹等海洋生物窒息死亡。一是生活污水，特别是由于含磷洗涤剂的广泛使用，生活污水已经成为水体富营养化的一大来源。二是含有化肥的农田雨水排入近海水域，尤其是农田中使用的磷肥，它是长效肥料，存留时间长，容易被灌溉水和雨水冲淋进入水体。限制和禁止使用含磷洗涤剂，对生活污水进行处理。对土壤肥力进行检测，合理、科学施肥，而且磷可被植物反复利用，故磷肥需要量低。第二题（6分）
β；D葡萄糖醛酸；
第三题（12分）
1．①（1分）
2．①②⑤（2分）
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）是（1分）885％（2分）
3．①（1分）
4．3NO＝N2O十NO2（2分），由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，
导致气体分子数减少，使其压强路小于101×107Pa的23（2分）
第四题（4分）
（1）27×103分子式单元mol（2）53×103分子式单元mol
第五题（8分）
选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极Fe－2e＝Fe2；阴极2H＋2e＝H2↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe2为还原剂，在
酸性溶液中与Cr2O72－离子发生氧化还原反应，离子方程式略。这样Cr2O72－离子被还原成Cr3。在电解过程中，由于H在阴极不断放电，打破了水
的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH值上升，溶液中的阳离子以CrOH3、FeOH2、
FeOH3形成沉淀。
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由信息可知，FeOH2开始沉淀的pH为76，沉淀完全的pH值为96，并且FeOH2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，FeOH2极易被O2氧化，所以在r