，沉淀完全的pH为37。FeOH2开始沉淀的pH为76，沉淀完全的pH值为96，并且FeOH2呈絮状，不易从溶液除去。
第六题（6分）某有机物分子群分子式均为C8H12，经高锰酸钾酸性溶液处理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1mol；B得到3－乙酰基戊二酸并放出气泡；C得到丁二酸并见到大量气泡放出。请给出A、B、C的结构简式并命名。
第七题（6分）
已知
，写出下列反应中字母所标记的结构。
（两者分子式都为C4H7O3N）
（两者分子式都为C4H8O5）
C＋HNO3→E（C4H4O6）有光学活性D＋HNO3→F（C4H4O6）无光学活性
第八题（6分）
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为196g的该结晶水合
物，分别制成溶液。一份加入足量BaOH2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，
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最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处
理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体233g。另一份加入含0001molKM
O4的酸性溶
液，M
O4－恰好完全被还原为M
2＋。
1．该结晶水合物中含有的两种阳离子是
和
，阴离子是
。
2．试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
第九题（8分）将Cl－慢慢加入到020molL的Pb2＋溶液中（KspPbCl2＝117×10－5），请回答：1．当c（Cl－）＝5×10－3molL时，是否有沉淀生成？2．Cl－浓度多大时开始生成沉淀？3．当Cl－＝60×10－2molL时，残留的Pb2＋的百分数是多少？
第十题（9分）配合物A经元素分析，其质量百分组成为195％Cr，400％Cl，45％H和36％O。将0533gA溶于100mL水中，再加入运量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO3至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0287g。已知106gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0144g水释放，请回答：1．导出配合物A的实验式2．推导配合物A的配位化学式3．写出配合物A的几何异构体和水合异构体
第十一题（10分）某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为105。1．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用molL和g100mL两种单位表示）2．计算氢氧化镁的溶度积。3．计算25℃下在0010molLNaOH中氢氧化镁的溶解度。4．25℃下将10gMgOH2和100mL0100molLHCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。
第十二题（8分）
提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N2O4（g）
2NO2（g），在298K时，其Kp＝01pθ，而r