或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应
2KClO3M
O2，2KCl3O22H2O2M
O22H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3
17关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
BC不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
A
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KM
O4。FeSO4NH4I，NH4HS分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2两种物质的加热反应：
A＋B
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和M
O2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
高价金属离子：Fe3、S
4不活泼金属离子：Cu2、Ag其它：
［AgNH32］、新制CuOH2
还原剂
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Z
、Fe某些非金属单质：C、H2、S
低价金属离子：Fe2、S
2非金属的阴离子及其化合物：
S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr
6
f含氧化合物：NO2、N2O5、M
O2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、
CaClO2、KClO3、KM
O4、王水
葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2及含CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
Cl22NaOHNaClNaClOH2O
3Cl26NaOH高温5NaClNaClO33H2O
S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O
3．溶液酸碱性2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2、SOr