高中化学方程式总结
高中化学方程式总结，第1页，共23页
f目录
第一部分金属一碱金属
钠………………………………1钾………………………………2锂………………………………3二常见金属镁………………………………3铝………………………………3铁………………………………3三其他金属锰………………………………4铜………………………………4钙………………………………5钡………………………………5铅………………………………5锌………………………………5铍………………………………5汞………………………………5
第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6溴………………………………6碘………………………………6二氮族元素氮………………………………6磷………………………………7砷………………………………8
第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素
碳………………………………8硅………………………………8二氧族元素氧………………………………8硫………………………………9
第四部分有机反应一烃
甲烷…………………………10乙烯…………………………11乙炔…………………………11苯……………………………11甲苯…………………………12
二烃的衍生物溴乙烷………………………12乙醇…………………………12苯酚…………………………13乙醛…………………………13乙酸…………………………14乙酸乙酯……………………15
三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖………………………15蔗糖、麦芽糖………………15淀粉、纤维素………………15油脂…………………………16氨基酸………………………16
第五部分离子反应……………17
第六部分电极反应方程式……20
第七部分热反应方程式………22
第一部分金属
一、碱金属
1钠
Na
4NaO2＝2Na2O
点燃
2NaO2
Na2O2
点燃
Cl22Na
2NaCl
2NaS＝Na2S爆炸
2Na2H2O＝2NaOHH2↑
△
2NaH22NaH
2Na2NH3＝2NaNH2H2
4NaTiCl4熔融＝4NaClTi
Na2O
Na2OH2O＝2NaOH
△
2Na2OO22Na2O2
Na2OSO3＝Na2SO4
Na2OCO2＝Na2CO3
Na2O2HCl＝2NaClH2O
Na2O22Na＝2Na2O此反应用于制备Na2O
2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑此反应分两步Na2O22H2O＝2NaOHH2O2；2H2O2＝2H2OO2↑。H2O2的制备可利用类似的反应
2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2
Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O2
NaH
NaHH2O＝NaOHH2↑NaOH
2NaOHSiH2O＝Na2SiO32H2↑
△
6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O
2NaOH2Al2H2O＝2NaAlO23H2↑
2NaOH过量CO2＝Na2CO3H2O
NaOHCO2过量＝NaHCO3
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f2NaOHSiO2＝Na2SiO3H2O常r