mol；01mol
D02mol；03mol
答案B
【解析】设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu～2AgNO3～2Ag
Δm
64
2mol
2×108152
xmol
152g
解得x＝002mol

AgNO3＝1000g×714170gmol－1＝042mol

NaCl＋
KCl＝042mol－002mol＝040mol

NaCl×585＋
KCl×745＝25
解得
NaCl＝03mol
KCl＝01mol。
13取一定量的CuO粉末与05L稀硫酸充分反应后将一根50g铁棒插入上述溶液中至铁棒
质量不再变化时铁棒增重024g。并收集到224mL气体标准状况。CuO粉末的质量为
A08g
B18g
C28g答案D
D8g
【解析】注意差量的选择和应用。
由题意可知CuO粉末与稀硫酸充分反应后硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反
应
①Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑②Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu其中第①个反应使铁棒质量减少第②个反应使铁棒质量增加两者为024g。
①Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
56g
1mol
Δm156g
001mol056g
Δm2－Δm1＝024gΔm2＝Δm1＋024g＝056g＋024g＝080g。
设CuO的物质的量为xCuSO4的物质的量也为x
②Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
Δm2
1mol
8g
x
080g
解得x＝01mol
mCuO＝01mol×80gmol－1＝8g。
f解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”再根据题目提供的“实际差值”列出比例式求出答案。应注意1分清“差量”是增还是减在较复杂的情况存在多个反应可能差量的增减方向并不一致这就要取其代数和若方向相同则总差量等于各个分差量之和。2正确分析形成差量的原因根据方程式找出对应的“理论差量”是差量法解题的关键。
1溶解度的概念及影响因素
在一定温度下某固体物质在100g溶剂通常是水里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种
物质在该溶剂里的溶解度其单位为“g”。
固体物质溶解度饱和溶液S＝mm溶溶质剂×100g
影响溶解度大小的因素
1内因物质本身的性质由结构决定。
2外因
①溶剂的影响如NaCl易溶于水不易溶于汽油；
②温度的影响升温大多数固体物质的溶解度增大少数物质却相反如CaOH2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2溶解度的表示方法
1列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度
0
102030405060708090100
℃
溶解度133209316458639855110138168202246
g
2曲线法
f3溶解度曲线的含义及应用1不同物质在各温度时的溶解度不同。2曲线与曲线交点的含义表示两物质在某温度时有相同的溶解度。3能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。4多数物质溶解度随温度升高而增大有的变化不大如NaCl少数随温度升高而降低如CaOH2。5判断结晶的方法①溶解r