而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融的KCl的方法来制备金属钾，而实
际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，
可能的原因有以下四种，其中正确的是
①钾易溶于熔融的钾盐中②钾蒸气易逸出而污染环境③钾被氧化后的产物与钾反
应具有爆炸性④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl反应
A．全部
B．①③
C．①④
D．②④
答案A
解析由题干信息可以知道③是正确的，金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中，将温度控
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f制在比钾沸点稍高，使钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的KCl反应向右移动；
另外，钾蒸气易逸出会污染环境。
7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是
A．电渗析法
B．蒸馏法
C．升华
D．离子交换法
答案C
解析升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得
到提纯分离。
8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤
⑤熔融电解，正确的生产顺序是
A．①②③④⑤
B．⑤④③①②
C．②④③①⑤
D．③④②①⑤
答案C
解析海水中含有Mg2＋，加入CaOH2可生成MgOH2沉淀：Mg2＋＋2OH－MgOH2↓，过滤可得到MgOH2固体。如何由MgOH2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2
＋的熔融化合物。若直接加热MgOH2，则MgOH2发生分解生成MgO：MgOH2△MgO＋H2O，
MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将MgOH2转化为MgCl2，
MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2熔融电解Mg＋Cl2↑。
9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
答案C
解析海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发
制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
10．下列有关说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
答案A
解析高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2或CO能不断脱离反应体系，促使
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f反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换r