课时作业20开发利用金属矿物和海水资源
时间：45分钟分值：100分
一、选择题共48分，每小题4分
1．H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是

A．用H2的高
B．用金属的高
C．二者相同
D．无法比较
答案A
解析氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属、氧化产
物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。
2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是
A．①②④
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
答案C
解析铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的
还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。
3．下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：
物质
氧化镁
氯化镁
熔点℃
2852
714
沸点℃
3600
1412
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水石—灰—→乳MgOH2—电—解→MgB．海水—H—Cl→MgCl2溶液—→MgCl2晶体—电—解→MgC．海水石—灰—→乳MgOH2—灼—烧→MgO—电—解→MgD．海水石—灰—→乳MgOH2—H—Cl→MgCl2溶液—→MgCl2熔融—电—解→Mg答案D
解析B项中所得MgCl2溶液中杂质较多，由于氧化镁的熔点较高，若由其制镁会消耗较多的能源，综合两项，应选D。
4．双选工业上，下列各组金属氧化物可用CO将其还原成金属单质的一组是
1
fA．MgO、Al2O3
B．Fe2O3、CuO
C．Z
O、CuO
D．HgO、Ag2O
答案BC
解析工业上冶炼镁、铝一般用电解法，HgO、Ag2O可用加热法使其还原，Fe2O3、CuO、
Z
O可用CO作还原剂使其还原。
5．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应
答案B
解析选项A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。
选项B，电解熔融MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁。选项C，因MgCl2能水解：MgCl2
＋2H2
2＋2HCl，为此将MgCl26H2O晶体置于HCl气体氛围中加热脱水，其目的
是防止MgCl2水解生成MgOH2。选项D，步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O
发生化合反应得到CaOH2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与CaOH2发生
复分解反应得到MgOH2和CaCl2。
6．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾KO2，KO2具有很强的氧化
性可与钾反应r