中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____________________________________________________________________________________________________________________________。④将15molL的FeNO33溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。2乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2、10的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
f你是否同意乙的结论？_______________________________________，简述理由：_______________________________________________。【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2＋能与NO形成配离子：Fe2＋＋NOFeNO2＋棕色。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强。根据以上信息综合分析，浓、稀FeNO33溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
解析验证假设1①用淡紫色的FeNO339H2O晶体配制15molL的FeNO33
溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为015mol，所以需要晶体质量＝015
mol×404gmol＝606g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、
玻璃棒外还必需100mL的容量瓶，胶头滴管；
②测得15molL的FeNO33溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的
原因，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O
FeOH3＋3H＋；
③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶
解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应
是：3Ag＋NO－3＋4H＋3Ag＋＋NO↑＋2H2O；
2假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶
液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证
亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了Fe2＋，可能是Fe3＋与Ag发生了反应，但生成的Ag＋与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进
行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；思考与交流已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强，根据以上信息综合分析，浓、稀FeNO33溶液溶解银镜时的原理不同，FeNO33浓溶液中，Fe3＋、
NO－3都氧化了Ag，FeNO33稀溶液中可能只有NO－3氧化了Ag。
f答案【验证假设】1①606100mL容量瓶、胶头滴管②Fe3＋＋
3H2O
FeOH3＋3H＋③3Ag＋NO－3＋4H＋3Ag＋＋NO↑＋2H2O
2不同意没有检验是否生成了Fe2＋，可能是Fe3＋与Ag发生了反应，但生成的
Ag＋与Cl－形成沉淀阻r