止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强，根据以上信息综合分
析，浓、稀FeNO33溶液溶解银镜时的原理不同，FeNO33浓溶液中，Fe3＋、NO－3都氧化了Ag，FeNO33稀溶液中可能只有NO－3氧化了Ag
27．14分我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70是锌锰干电池，利
用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体Z
SO47H2O和纯M
O2的工艺如下图所示：
已知：
①锌皮的主要成分为Z
，含有少量Fe；炭包的主要成分为Z
Cl2、NH4Cl、M
O2、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。②KspZ
OH2＝20×10－16；KspFeOH2＝80×10－16；KspFeOH3＝40×10－38。
1除去炭包中碳粉的操作为________。
A．酸浸
B．过滤
C．焙炒
D．焙烧
2粗M
O2转化为M
SO4时，主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。
3焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________。
4制备硫酸锌晶体流程中，用Z
O调节溶液pH的目的是_________________，
若溶解时不加H2O2带来的后果是______________________________________。5“草酸钠－高锰酸钾返滴法”可测定M
O2的纯度，取agM
O2样品于锥形
f瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1molL－1Na2C2O4溶液足量，最后用c2molL－1的KM
O4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2mL标准KM
O4溶液。①M
O2参与反应的离子方程式为____________________________。②该样品中M
O2的质量分数为________假定杂质不参与反应，列出表达式即可。答案1C提示：焙炒过程中碳粉与空气中的氧气可生成CO2而除去2M
O2＋H2O2＋2H＋M
2＋＋O2↑＋2H2O32M
CO3＋O2焙烧2M
O2＋2CO24除去溶液中的Fe3＋杂质Fe2＋与Z
2＋不能分离或当FeOH2沉淀完全时，Z
OH2也沉淀完全5①M
O2＋4H＋＋C2O24－M
2＋＋2CO2↑＋2H2O②87（c11V01－0052ac2V2）×10028．15分已知借助太阳能－热化学循环分解水的示意图如图1：
1反应Ⅱ需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。2反应Ⅳ由a、b两步反应组成：H2SO4lSO3g＋H2OgΔH＝＋177kJmol－1a
f2SO3g
2SO2g＋O2gΔH＝＋196kJmol－1b
H2OlH2OgΔH＝＋44kJmol－1c则H2SO4l分解为SO2g、O2g及H2Ol的热化学方程式为_____________________________________________________________。
3在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应b，SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反r