）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物
质的量浓度．
A①和④
B②和③
C②③④
D只有④
【答案】
A
【解析】
解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，
所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平
衡状态，故①正确；
②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能
证明达到了平衡状态，故②错误；
③该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的
总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再
发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确；
故选：A．
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发
生变化，可由此进行判断．
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量
数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物
质的正逆反应速率相等．
10体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下
发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器
保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率（）
A等于p
B大于p
C小于p
D无法判断
【答案】
B
【解析】
解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积
高中化学试卷第5页，共16页
f减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P．故选B．先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．
11在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增
加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则下列说法正确的r