）②H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）BaSO4（aq）2H2O（l）③NH3H2O（aq）HClNH4Cl（aq）H2O（l）④NH3H2O（aq）CH3COOH（aq）CH3COONH4（aq）H2O（l）其中反应热为573kJmol的是（）
A①②
B③
C④
D均不符合
【答案】
D
【解析】
解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为1146kJmol，故①不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的
变化，故②不符合；
③NH3H2O是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于573KJ，故反应热大于573kJmol，故③不符合；
④NH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于573KJ，故反应热大于573kJmol，故④不符合；
故选D．
中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．若为浓溶液，由于
稀释放热，则反应放出的热量大于573KJ，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，
则放出的热量小于573KJ．依据概念对选项分析判断．
本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水
的量，准确理解概念是解题关键．
8将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下
反应：2A（g）B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为06molL1，现有下列几
种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为03molL1s1②用物质B表示的反应的平均速率为06molL1s1③2s时物质A的转化率为70
④2s时物质B的浓度为07molL1
其中正确的是（）
A①③
B
C②③
D③④
【答案】
B
【解析】
解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为2molL，B的浓度为
1molL
2A（g）B（g）2C（g），
起始：2molL
1molL
0变化：
高中化学试卷第4页，共16页
f06molL
03molL
2s时：14molL
07molL
06molL06molL
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）
03molL1s1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）
015molL1s1；
2s时物质A的转化率为α
×10030；
2s时物质B的浓度为07molL1，显然①④正确，故选：B．根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．
9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）2B（g）C（g）
D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（r