u【演示实验mg、z
、fe、cu和稀hcl混合】2、金属酸→盐h2↑mg＋h2so4mgso4＋h2↑反应最剧烈，同时放出大量的热z
＋h2so4z
so4＋h2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢fe＋2hclfecl2＋h2↑反应较慢★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成2价的铁，不生成3价的铁。cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：mgz
fecu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。【演示实验活动与探究p11】3、金属盐→另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2al＋3feso4al2so43＋3fecu＋2ag
o3cu
o32＋2agfecuso4cufeso4“湿法冶金”原理铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：alfecu
f二、常见金属活动性顺序：kca
amgalz
fes
pb（h）金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强2位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、
a、ba）3【课堂小结，作业】八，【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、金属酸→盐h2↑3、金属盐→另一金属另一盐二、常见金属活动性顺序课题3金属资源的利用和保护一，教学目标1知识目标：2能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。二，教学重点1了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。三，教学难点1冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。四，教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。五，教学方法
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