、铬及它们的合金。有色金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验81】【讨论金属及其合金的熔点比较】容性”，因此可用来制造人造骨等。1）熔点高、密度小合金的优点2）可塑性好、易于加工、机械性能好3）抗腐蚀性能好3，【课堂小结，作业】八，【板书设计】
f第八单元课题1金属材料一、物理性质1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2性质决定用途二、合金1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。3合金的优点课题2金属的化学性质一，教学目标1知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2能力目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。3情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。三，教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。四，教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五，教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
f六，课时安排2课时七，教学内容1，【引入】复习金属的物理性质2，【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2mg＋o22mgo2al＋3o22al2o3②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2cuo22cuofe2o2fe3o4金属氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：mg＞al＞fe，cu＞ar