有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。
②常见的还原剂有：a．活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Z
、Fe等。
b．非金属阴离子：Cl、Br、I、S2等。
c．较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。
注：具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。
③具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2等。
例1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4BaCl2＝BaSO4↓2HCl
B、2KM
O4
K2M
O4M
O2O2↑
C、CaOH2O＝CaOH2
D、3COFe2O3
2Fe3CO2
解析：本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系，以及氧化还原反应的实质和特征。A是复分解反应；B是分解反应，但元素价态有变化；C是化合反应但元素化合价没有变化；D不属于四种基本反应类型之一，存在元素化合价的改变（C由2→4，Fe由3→0）。
答案：B、D。
例2．在Cl2SO2H2OH2SO42HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。
解析：本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解，应从化合价入手，找出电子转移方向。
再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断：
Cl2是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质HCl是还原产物；SO2是反应物，
在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的用心爱心专心
被氧化，Cl2中的
被还原；Cl2
f有氧化性，SO2有还原性。三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法1．根据金属活动性顺序进行判断
K、Ca、Na、……、Z
、Fe、……、Cu、Hg、Ag
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有2、3两种价态，其中2价按正常位置排列，但3铁的氧化性在Cu2、Hg2之间，即：氧化性Cu2Fe3Hg2）
2．根据非金属活动性顺序判断
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。
3．根据化学方程式进行判断
氧化性r