础对重点难点
f论，我们简单了解了影响电离上，通过讨论、交流、合作。进一知识的进一步理解掌握影响弱电解质电离平步应用，总平衡的因素。现在请同学们继衡的因素。结。【展示】5分钟后展示讨论成果续发挥集体的智慧，通过讨论，完成表格。【投影】完成表格。【小结投影】跟学生一起，通过交流与讨论二，小结影响弱电解质电离平衡的因素。【巩固练习】1．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体A．NaOHB．NaHCO3D．Mg【小结】师生一起小结影响弱电解共同学习。知识提升。质电离平衡的因素。
C．CH3COOK
2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
3、01molL的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01molL盐酸，溶液中cH减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．H2S溶于水的电离方程式为_________________。1向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，cH
＋
________，cS2－________。2向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____移动，cH＋________，
cS2－________。
f课堂小结
本节课我们类比可逆反应化学平衡的原理，通过课前自学掌握了弱电解质的电离平衡；在课堂中我们又充分发挥了集体的智慧，通过合作学习掌握了影响电离平衡的因素。以后我们还将学到盐类的水解平衡，难溶电解质的沉淀溶解平衡等内容都要用到平衡的思想。请同学们课后在这一块多下点功夫，在以后的学习中才会事半功倍。1、电离平衡状态建立（1）Vt图像
板书设计
（2）概念2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质决定弱电解质电离程度的大小。（2）外因：温度：温度越高，电离程度越大。浓度：浓度越小，电离程度越大。同离子效应化学反应六、教学反思在高二化学组各位同事的热心帮助下，经过一个星期的准备打磨，我终于比较成功的完成了《弱电解质的电离平衡》这节公开课的教学工作。回头反思这节课，我认为本节课存在以下优点：1本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性，
教后反思
有理可用。2本r