极
A
B
2利用钴渣含CoOH3、FeOH3等制备钴氧化物的工艺流程如下：
阳离子交换膜
①H2SO4②Na2SO3
NaClO3O2
NH42C2O4
钴渣溶解还原
浸液纯化处理
CoSO4溶液
沉钴CoC2O4煅烧沉淀
钴氧化物
铁渣
CoOH3溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为______。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为241g，CO2体积1344L标准情况，则钴氧化物的化学式为。
3019分含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着关键作用
1一定温度下，某贮氢合金M的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢
气的压强p，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比HM。
在OA段，氢溶解于M中形成固液体MHx，随着氢气压强的增大，
HM逐渐增大；在AB段，MHx与请其发生氧化还原反应生成氢化物MHy，
氢化反应方程式为：zMHxsH2g
zMHys△H1I；在B点，氢化
反应结束，进一步增大氢气压强，HM几乎不变。反应（I）中z（用含x
pkPa
T1＜T2
T2
P2
A′B′
b
T1
P1
ac
A
dB
O
0
HM
f和y的代数式表示）。温度为T1时2g某合金4mi
内吸收氢气240mL吸氢速率vmLg1mi
1反应I的焓变△H10（填“”“”“”）。
2η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，ηT2填“”“”“”）。当反应I处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应I可能处于图中的点（填“a”“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或_________的方式释放氢气。
3贮氢合金ThNi5可催化有CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH4g2H2OgCO2g4H2g△H165kJmol1
COgH2OgCO2gH2g△H－41kJmol13119分毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2H2O
的流程如下：
毒重石
浸取
15盐酸
NH3H2O调pH8
NaOH调pH125
H2C2O4
过滤Ⅰ
过滤Ⅱ
过滤Ⅲ
滤渣Ⅰ
滤渣Ⅱ
滤渣Ⅲ
蒸发、浓缩冷却、结晶
BaCl22H2O
1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37的盐酸配制15的盐酸，除量筒外还需使用
下列仪器中的。
a烧杯
b容量瓶
c玻璃棒
d滴定管
2加入NH3H2O调pH8课除去填离子符号，滤渣II中含填化学式。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：KspBaC2O416×10ˉ7，KspCaC2O423×10ˉ9
Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH1199119完全沉淀时的pH13911132
3利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行r