2OlH2OgΔH44kJmol1
则根据盖斯定律可知H2OgH2gO2g
ΔH2418kJmol1设O2的键能为a24182×462805a436a
4956kJmol1。
答案11s22s22p4金刚石2N
H
3HNO3NaHCO3NaNO3CO2↑H2O
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f46FeCO52NH354956kJmol1
2Fe3N30CO3H2
精品试卷
6H、N、O、Na、Fe是五种常见的元素。
1Fe在周期表中的位置为
其基态原子核外有
个未成对电子。
2O、Na可按原子个数比1∶1形成化合物A则A中所含化学键的类型为
。
3H、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
。
4在结构上N2H4和NH3相似性质相似则N2H4与HCl反应的化学方程式
为
N2水解反应方程式为
。
52013年12月2日嫦娥三号发射取得圆满成功此次发射用的火箭是长征三号乙运载
火箭发射火箭时用N2H4作燃料H2O2作氧化剂。已知32gN2H4l在上述反应中放出6422kJ的热量①2H2O2l2H2OlO2gΔH11964kJmol1②H2OgH2OlΔH244kJmol1则N2H4l与O2反应生成H2Og
的热化学方程式为
。
【解析】1Fe位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族外围电子排布式为3d64s2其基态原
子核外有4个未成对电子。
2A是过氧化钠含离子键和共价键
3因为氮原子的p能级为半充满所以第一电离能N最大因此是NOH。
4可类比NH3的性质及N的水解解答。532gN2H4l为01mol在反应中放出6422kJ的热量该反应的热化学方程式为N2H4l2H2O2lN2g4H2OgΔH6422kJmol1根据盖斯定律将所得反应方
程式①②×2可得N2H4lO2gN2g2H2Og
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fΔH5338kJmol1。答案1第4周期第Ⅷ族42离子键、共价键
精品试卷
3NOH
4N2H42HClN2H6Cl2N2H2ON2H4H2OH5N2H4lO2gN2g2H2OgΔH5338kJmol17T、R、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大相关信
息如下表
元素
相关信息
T
T元素形成的非金属单质可作电解池的惰性电极
W
W原子核外有两个未成对电子
X原子的第一电离能至第四电离能分别是
I1578kJmol1I21817kJmol1X
I32745kJmol1
I411575kJmol1
常温常压下Y单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要Y
物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63中子数为34
1Z在周期表中的位置为
T、R、W元素的电负性由大到小顺序为
用元素符号作答。
2R2分子中存在
个σ键。
3写出X与NaOH溶液反应的离子方程式
。
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f精品试卷
超高导热绝缘耐高温纳米XR在绝缘材料中应用广泛晶体与金刚石类似属于
晶体。R的最简单氢化物容易液化理由是
。
4W与Y的非金属性较强的是
用元素符号作答。
5T与氢元素可以r