W
空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色
1W位于周期表的第
周期
族其基态原子最外层有
个电子。
2X的最简单氢化物分子呈
形结构Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体
中含有的化学键类型为
。
3若将金属Z投入含WCl3的溶液中发生反应的离子方程式为。
4工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式
3W2Y3sXYg2W3Y4sXY2gΔH1573kJmol1
W3Y4sXYg3WYsXY2gΔH6404kJmol1
则反应W2Y3sXYg2WYsXY2g的ΔH
。
【解析】根据题意X的电子排布是1s22s22p2是CY为第2周期元素2p能级上成对电
子数与未成对电子数相等则2p能级排布是2p4是OZ是NaW是Fe。
1Fe在周期表的第4周期第Ⅷ族最外层是第4层有2个电子。
2C的最简单氢化物是甲烷为正四面体结构钠在空气中燃烧生成过氧化钠含离子
键和非极性共价键。
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3钠与氯化铁溶液反应首先是钠与水反应生成氢气和氢氧化钠而后氢氧化钠与氯化
铁反应生成氢氧化铁沉淀6Na6H2O2Fe36Na3H2↑2FeOH3↓4根据盖斯定律ΔH1573kJmol16404kJmol1×2÷342169kJmol1
答案14Ⅷ2
2正四面体离子键、非极性共价键
36Na6H2O2Fe36Na3H2↑2FeOH3↓答案合理即可
442169kJmol1
【方法规律】常见的元素推断的信息
1其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。Cl
2其单质与水反应最剧烈的非金属元素。F
3其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。N
4其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。S、N
5在空气中其一种同素异形体易自燃的元素。P
6其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。F
7其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。O
8其单质能导电的非金属元素。C
9其单质能与强碱溶液作用的元素。Al、Si、S、P、Cl
10其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。Mg
4X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四周期的元素其中有两种是金属元素。其
相关信息如下表
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元素
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X
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与p轨道电子数相等
Z
Z的单核离子是所在周期中半径最小的
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用作半导W
体材料
T有多种化合物其白色氢氧化物在空气中会迅速变T
为灰绿色最后变为红褐色
1X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是
用元素符号表示下同
原子半径由小到大的顺序是
。
2T2的电子排布式为
T的单质在高温下与Y的r