．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙
述正确的是
A．在通入少量氯气，cH减小cClO
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有cNa＋cCl－＋cClO－D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O错误未找到引用源。HCl＋HClO、H2O错误未找到引用源。H＋＋OH－、HClO错误未找到引用源。H＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐
酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子
所带正负电荷总数相等，故存在cHcNacOHcClcClO，但是cH应该大于cOH，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即cH减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D
2．（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．01molL1Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．01molL1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C（Na＋）＝c（NO3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，cNH4＋与cCl－不等，B错，C中根据电荷守恒有：cNa＋cH＋cOH－cCH3COO－，因为cH＋＞cOH－，故cCH3COO－＞cNa＋，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。答案：AD3．（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OHB．NaHCO3溶液中：cHcH2CO3cOHC．10mL010molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由
大到小的顺序是：cNa＞cCH3COO＞cOH＞cHD．中和体积与pH都相同的HClr