＋3SCN－FeSCN3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－FeOH3↓
Fe2的检验：浅绿色实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－FeOH2↓（白色浅绿色）4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色
硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍
1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，
2．硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
f（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。
硅酸受热分解：H2SiO3H2OSiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2HH2SiO3↓3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）
主要原料
产品主要成分
普通玻璃普通水泥
陶瓷
石英、纯碱、石灰石黏土、石灰石黏土、石英沙
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比为1142CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑SiO2CaCO3CaSiO3CO2↑
硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体
和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。
（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。
Si2F2SiF4（气态）
Si4HFSiF42H2
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑
②高温下SiO2SiO2Si2H2SiH4
Si2Cl2SiCl4
3硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太
阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅r