专题3从矿物到基础材料知识点从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2CO22H2OAlOH3↓NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2AlOH3△Al2O3H2O
⑥电解：2Al2O3熔融＝4Al3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1）与非金属：4Al3O2＝2Al2O3
（2）与酸的反应：2Al6HCl2AlCl33H2↑
（3）与碱的反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
（4）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（5）铝热反应：2AlFe2O3高温2FeAl2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、M
O2）组成
的混合物。铝的氧化物（两性）（1）与酸的反应：Al2O36HCl＝2AlCl3H2O（2）与碱的反应：Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2O铝的氢氧化物（两性）
（1）与酸的反应：AlOH33HClAlCl33H2O
（2）与碱的反应：AlOH3NaOHNaAlO22H2O
AlOH3的制备：
①
Al33NH3H2O＝AlOH3↓3NH4
②
AlO2CO2过量2H2O＝AlOH3↓HCO3
③
3AlO2Al36H2O＝4AlOH3↓
Al3的性质：Al33OH＝AlOH3↓Al34OH＝AlO22H2O
Al33NH3H2O＝AlOH3↓3NH4
AlO2的性质：AlO2HH2O＝AlOH3↓AlO24H＝Al32H2O
AlO2CO2过量2H2O＝AlOH3↓HCO3
从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁（1）制取CO：CO2高温CO2，CO2CCO
（2）还原（炼铁原理）：Fe2O33CO2Fe3CO2（3）除SiO2：CaCO3高温CaOCO2↑，CaOSiO2CaSiO3
f炼铜：1高温冶炼黄铜矿→电解精制；2湿法炼铜：FeCuSO4FeSO4Cu；3生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁
铜
与非金属反应
①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）
②2Fe3Cl22FeCl3③2Fe3Br点2燃2FeBr3还原性：Fe2Br
CuO2△2CuOCuCl2点燃CuCl22CuSCu2S
④3Fe2O2Fe3O42价Fe占，2价Fe占2／3
与酸反应
与盐溶
①非强氧性的酸：Fe2HFe2H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）a常温下钝化浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装b一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）1FeCu2Fe2Cu2Fe2Fe33Fe2
①非强氧性的酸不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成CuⅡ
Cu2Ag2AgCu2Cu2Fe32Fe2Cu2（实验现象：铜粉溶解，
液反应
溶液颜色发生变化。）
Fe2与Fe3的相互转化：
Fe3的检验：黄棕色实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋r