M
B选项中S
、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe2eFe2，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂Cl2、
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fS等反应，发生化学腐蚀。2钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO22FeOH2。以下说法正确的是A负极发生的反应为Fe2eFe2B正极发生的反应为2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案A解析由原电池反应式知负极的电极反应式为Fe2eFe2，正极的电极反应式为2H2OO24e4OH，所以A对B错原电池是将化学能转化为电能的装置，C错根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。2如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：1铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。2若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：___________________________________________________________________，正极：___________________________________________________________________。3若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________
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f腐蚀。电极反应式：负极________________________________________________________________________，正极：___________________________________________________________________。答案1电化学2弱酸性或中吸氧2Fe4e2Fe2O22H2O4e4OH3较强的酸析氢Fe2eFe22H2eH2解析根据原电池的构成条件：有两种不同的材料Fe为负极，碳为正极，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。知识点二金属的防护3下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密
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f的氧化物薄膜A①②③④B①③④⑤C①②④⑤D全部答案D解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。4下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁r