②如果钢铁表面水膜的酸性较强如在某些化工厂附近的酸性气氛中，此时，正极就会析出氢气。其电极反应如下：负极：Fe2eFe2氧化反应正极：2H2eH2还原反应总反应：Fe2HFe2H2。如果钢铁表面水膜的酸性较弱，随着氢气的析出，水膜的pH上升，Fe2与OH结合生成FeOH2，FeOH2继续与空气中的O2作用，生成FeOH3，进而形成铁锈，这种形成铁锈的方式叫析氢腐蚀。总之无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，作为负极的铁都不断地
第3页
f被氧化，且金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中吸氧腐蚀又是主要的。二、金属的电化学防护1金属防护原理金属材料大多易被腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反应原理和金属腐蚀的类型来考虑金属防护的方法。2金属防护的措施1表面覆盖保护层①将电解质溶液改为非电解质，如涂上油漆、矿物性油脂等②镀上一层纯金属锌、锡、铬、镍以改变电极。如：表层镀锌的镀锌铁俗称白铁皮破损后，铁为正极，不腐蚀锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，延长钢铁的使用期。而表层镀锡的镀锡铁俗称马口铁，价格虽比镀锌铁低，但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的腐蚀。此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的Fe3O4氧化膜。2电化学保护法：①牺牲阳极的阴极保护法这种方法通常是在被保护的钢铁设备如锅炉的内壁、船舶的外壳等上装上若干锌块，作原电池的负极阳极，不断遭受腐蚀，定期拆换，而作为正极阴极的钢铁设备就被保护了下来。
第4页
f②外加电流的阴极保护法这种方法是将被保护的钢铁设备如钢闸门作阴极，用惰性电极作辅助阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上外接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷电子的积累，抑制了钢铁发生失去电子的作用氧化反应，从而防止了钢铁的腐蚀。3用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。如铁与铬、镍形成不锈钢。知识点一金属的腐蚀1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A金属被腐蚀的本质是M
H2OMOH
2H2B马口铁镀锡铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案C解析金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M
er