OH3等制备钴氧化物的工艺流程如下：
fCoOH3
溶
解
还
原
反
应
的
离
子
方
程
式
为
____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为241g，CO2的体积为1344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（HM）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，HM逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHxsH2gzMHys△HⅠ；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，HM几乎不变。反应（Ⅰ）中z_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4mi
内吸收氢气240mL，吸氢速率v______mLg1mi
1。反应的焓变△HⅠ_____0（填“”“”或“”）。
（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1）____（T2）（填“”“”或“”）。当反
应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4g2H2OCO2g4H2gH165KJmolCOgH2OgCO2gH2g△H41KJmol△
f31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是置15的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管
。实验室用37的盐酸配。
（2）加入NH3H2O调节pH8可除去
（填离子符号），滤渣Ⅱ中含。
（填
化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是已知：Ksp（BaC2O4）16×107，Ksp（CaC2O4）23×109（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO422HCr2O72H20Ba2CrO42BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步r