一、各类官能团或典型代表物的性质对比
官能团组成通式结构特点
碳
碳
单
C
H2
2
正四面体
键
碳
碳双
C＝C
C
H2

平面（至少
（单烯烃）六原子）
键
碳
碳叁
C≡C
C
H2
－2
直线（至少
（单炔烃）四原子）
键
卤代－X烃
C
H2
1X饱和一元
卤代烃
分子中碳卤键易断
裂
醇OH
C
H2
2O饱和一元
醇
羟基与链烃直接相连，分子极性较强
酚OH
羟基直接

与苯环相
连
醛CHO
C
H2
O饱和一元
醛
碳氧双键有极性，具有不饱和
性
羧COOH酸
C
H2
O2饱和一元
酸
羟基受碳氧双键的影响能发生电离
主要的化学通性
1、取代：Cl2（光照）2、氧化：氧气
1、加成：H2、HX、H2O、X2（溴水等）2、氧化：KM
O4、氧气等3、加聚
1、加成：H2、HX、H2O、X22、氧化：KM
O4、氧气等3、加聚
1、水解反应：生成醇2、消去反应：生成烯或炔
1、与金属钠反应：生成醇钠和氢气（所有）2、催化氧化：成醛或酮（某些）3、消去反应，分子内脱水生成烯或炔（某些）4、酯化反应：与酸生成酯（所有）5、与HX的反应1、弱酸性：比碳酸弱，可与NaOH、Na2CO3等反应2、取代反应：与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀3、显色反应FeCl3溶液显紫色4、氧化反应：O2、KM
O45、还原反应：1、加成反应：可与氢气在一定条件下反应生成醇，也可以看作是还原反应2、氧化反应：能被强氧化剂KM
O4、氧气等氧化，也能被弱氧化剂（※银氨溶液、※新制的氢氧化铜）氧化成羧酸。
1、具有酸的通性，乙酸比碳酸的酸性强。2、酯化反应，与醇反应生成酯
代表物甲烷
乙烯
乙炔
溴乙烷乙醇乙二醇丙三醇
苯酚
甲醛乙醛
甲酸乙酸
fC
H2
O2
分子中的水解反应：酸性条件下生成相应
酯
COO
饱和一元羧酸一元醇
碳氧单键
乙酸的羧酸和醇；碱性条件下水解生乙酯
易断裂成羧酸盐和醇。
酯
二、知识要点归纳1、根据反应物性质确定官能团
反应条件能与Na反应能与NaOH反应能与Na2CO3反应能与NaHCO3反应与银氨溶液反应产生银镜与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀（溶解）
使溴水褪色加溴水产生白色沉淀、遇Fe3显紫色
使酸性KM
O4溶液褪色能连续氧化
可能官能团羧基、酚、醇羟基
羧基、酚羟基羧基、酚羟基
羧基醛基（醛、甲酸、甲酸某酯）醛基（醛、甲酸、甲酸某酯）
若溶解则含COOHC＝C、C≡C或CHO
酚CC、C≡C、酚类或CHO、苯的同系物等
醇
2、由反应条件确定官能团反应条件
浓硫酸△
稀硫酸△浓硝酸和浓硫酸混酸
NaOH水溶液△
NaOH醇溶液△H2、催化剂
HX
O2Cu、加热Cl2Br2FeCl2光照
银氨溶液【AgNH3r