高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一次电池
1、伏打电池：（负极Z
、正极Cu、电解液H2SO4）
负极：Z
2eZ
2氧化反应正极：2H2eH2↑还原反应
离子方程式Z
2HH2↑Z
2
2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液H2CO3弱酸性
负极：Fe2eFe2氧化反应
正极：2H2eH2↑还原反应
离子方程式Fe2HH2↑Fe2析氢腐蚀
3、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液中性或碱性
负极：2Fe4e2Fe2氧化反应正极：O22H2O4e4OH还原反应化学方程式2FeO22H2O2FeOH2吸氧腐蚀4FeOH2O22H2O4FeOH3
2FeOH3Fe2O33H2O铁锈的生成过程4铝镍电池：（负极Al、正极Ni电解液NaCl溶液、O2
负极：4Al12e4Al3氧化反应正极：3O26H2O12e12OH还原反应化学方程式4Al3O26H2O4AlOH3海洋灯标电池5、普通锌锰干电池：负极Z
、正极C、电解液NH4Cl、M
O2的糊状物负极：Z
2eZ
2氧化反应正极：2M
O22H2eM
2O3H2O还原反应化学方程式Z
2NH4Cl2M
O2Z
Cl2M
2O32NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极Z
、正极C、电解液KOH、M
O2的糊状物）负极：Z
2OH2eZ
OH2氧化反应正极：2M
O22H2O2e2M
OOH2OH－（还原反应化学方程式Z
2M
O22H2OZ
OH2M
OOH7、银锌电池：负极Z
、正极Ag2O、电解液NaOH负极：Z
2OH2eZ
OH2氧化反应正极：Ag2OH2O2e2Ag2OH－还原反应化学方程式Z
Ag2OH2OZ
OH22Ag
8、铝空气海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水）
负极：4Al－12e－4Al3氧化反应
正极：3O26H2O12e－12OH－（还原反应
总反应式为：4Al3O26H2O4AlOH3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁铝电池（负极Al、正极Mg电解液KOH）
负极Al：2Al8OH6e＝2AlO24H2O氧化反应正极Mg）：6H2O6e＝3H2↑6OH（还原反应化学方程式：2Al2OH2H2O＝2AlO23H210、锂电池一型：（负极金属锂、正极石墨、电解液LiAlCl4SOCl2）
负极：8Li－8e－＝8Li氧化反应正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应化学方程式8Li＋3SOCl2Li2SO3＋6LiCl＋2S，
f二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极Pb正极PbO2电解液浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋Sr