高中常见的原电池电极反应式的书写(十年高考)
书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。
选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。
巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)
一次电池
1、伏打电池:(负极Z
、正极Cu、电解液H2SO4)
负极:Z
2eZ
2氧化反应正极:2H2eH2↑还原反应
离子方程式Z
2HH2↑Z
2
2、铁碳电池:(负极Fe、正极C、电解液H2CO3弱酸性
负极:Fe2eFe2氧化反应
正极:2H2eH2↑还原反应
离子方程式Fe2HH2↑Fe2析氢腐蚀
3、铁碳电池:(负极Fe、正极C、电解液中性或碱性
负极:2Fe4e2Fe2氧化反应正极:O22H2O4e4OH还原反应化学方程式2FeO22H2O2FeOH2吸氧腐蚀4FeOH2O22H2O4FeOH3
2FeOH3Fe2O33H2O铁锈的生成过程4铝镍电池:(负极Al、正极Ni电解液NaCl溶液、O2
负极:4Al12e4Al3氧化反应正极:3O26H2O12e12OH还原反应化学方程式4Al3O26H2O4AlOH3海洋灯标电池5、普通锌锰干电池:负极Z
、正极C、电解液NH4Cl、M
O2的糊状物负极:Z
2eZ
2氧化反应正极:2M
O22H2eM
2O3H2O还原反应化学方程式Z
2NH4Cl2M
O2Z
Cl2M
2O32NH3↑6、碱性锌锰干电池:(负极Z
、正极C、电解液KOH、M
O2的糊状物)负极:Z
2OH2eZ
OH2氧化反应正极:2M
O22H2O2e2M
OOH2OH-(还原反应化学方程式Z
2M
O22H2OZ
OH2M
OOH7、银锌电池:负极Z
、正极Ag2O、电解液NaOH负极:Z
2OH2eZ
OH2氧化反应正极:Ag2OH2O2e2Ag2OH-还原反应化学方程式Z
Ag2OH2OZ
OH22Ag
8、铝空气海水(负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水)
负极:4Al-12e-4Al3氧化反应
正极:3O26H2O12e-12OH-(还原反应
总反应式为:4Al3O26H2O4AlOH3(铂网增大与氧气的接触面)9、镁铝电池(负极Al、正极Mg电解液KOH)
负极Al:2Al8OH6e=2AlO24H2O氧化反应正极Mg):6H2O6e=3H2↑6OH(还原反应化学方程式:2Al2OH2H2O=2AlO23H210、锂电池一型:(负极金属锂、正极石墨、电解液LiAlCl4SOCl2)
负极:8Li-8e-=8Li氧化反应正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应化学方程式8Li+3SOCl2Li2SO3+6LiCl+2S,
f二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池:(负极Pb正极PbO2电解液浓硫酸)放电时负极:Pb-2e-+Sr