体中的泥沙：溶解、过滤、蒸发）⑥溶液中的沉淀或晶体过滤⑦胶体的分离和提纯：淀粉胶体中含有KCl的分离渗析法12识别化学品安全使用标识
f13配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）实验步骤：①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签误差分析：①移液时容量瓶中有少量蒸馏水无影响②未洗涤23次偏小③移液时有液体溅出偏小④俯视法定容偏大⑤仰视法定容偏小⑥摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线偏小（不能加水）14事故处理实验安全浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸钠溶液。氯气泄漏：迅速撤离现场至上风口处。点燃或燃烧方面：①用火柴点燃酒精灯，而不是用燃着的酒精灯。②点燃H2、CH4等易燃气体前应先检验H2或CH4等易燃气体的纯度③Na着火，不能用水浇灭，而应该用沙子扑灭。④酒精洒在桌上着火时，立即用湿布盖灭。⑤菜锅中油着火时，用锅盖盖灭。⑥误食重金属盐，立即口服蛋清或生牛奶15某些测量仪器的精确值：量筒：01mL天平：01g酸、碱式滴定管：001mL移液管：001mL用pH试纸测pH值：取整数，非小数。16金属的冶炼原理：热分解法热还原法电解法Z
FeS
PbKNaMgAlHg、Ag等2HgO2AgO2Hg＋O2↑△2Ag＋O2↑
△
Fe2O3＋3CO△2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Al△2Fe＋Al2O3Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
2NaCl熔融2NaCl2↑电解MgCl2熔融MgCl2↑电解2Al2O34Al3O2↑
电解
Cu的冶炼：
17胶体：①胶体的性质：丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液②FeOH3胶体的制取方法：①向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液。②继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。18钠常常保存在煤油中（1）物理性质：银白色、质软、密度比水小（能浮在水面上）、熔点低。（2）化学性质：非常活泼，强还原性，做还原剂①能与O2反应：常温：4NaO22Na2O加热：2Na＋O2
△
Na2O2
②常温下与H2O反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑19铝及其化合物：①Al既能与HCl反应又能与NaOH反应：与盐酸反应方程式：略－－与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑→2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑②Al2O3是两性氧化物：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al33H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O③AlOH3是两性氢氧化物AlOH33HClAlCl33H2OAlOH33HAl33H2O
fAlOH3NaOHNaAlO22H2OAlOH3OHAlO22H2O20Fe及其化合物的性质对比铁分别与盐酸氯气反应：r