浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。11（09四川卷13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
fmXg

YgHQkJmol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的
123
关系如下表所示：气体体积CYmolL1温度℃100200300
100120130
075009100
053063070
下列说法正确的是Am＞
BQ＜0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案：C【解析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。【点评】本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高。1209重庆卷13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
答案：D解析：A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，cH减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡
f不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。13．（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：wwwks5ucom．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C解析：由aXbYcZ初始浓度molL101020平衡浓度molL1005005011转化浓度molL00501501利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为X3Y
2Z，这样再利用相关数据可得
到A、B正确，D因为平衡常数是温度函数而正确。点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。最快捷的方法是利用排除法，抓住化学平衡常数是温度函数，即可得到C错误。14．（09r