。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。8（09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）2I2g
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TaI4gS2g
f下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比答案：C解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，D错误。9．（09广东化学15）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2gN2O4g，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。10．（09北京卷9）已知H2gI2g
2HIgΔH0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲
中加入H2和I2各01mol，乙中加入HI02mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入01molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加01molH2，乙增加01molI2
答案：C【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HIr