处理】实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率；
vpCP
【解释与结论】
molL1
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fe
to
法所使用试剂H2O2的角度分析原因：（4）实验③得出的结论是：pH10时，【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：
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2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分参考答案
710DABD25（1）二VA弱大
△
1113CAC
（2）1s22s22p63s23p4（3）Cu2H2SO4浓（4）3FeOs2Als26答案：（1）CH3CHO（2）取代反应（3）
CuSO4SO2↑2H2OAl2O3s3FesH－8597KJmol
（4）
（5）a、b、d27答案：（1）Cr2O726Fe2
＋
14H
＋
2Cr36Fe3
＋
7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）FeOH3、FeOH2（4）13928答案：（1）
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实验实验目的编号①②③探究溶液的pH对降解反应速率的影响3133TKpH
c103molL1
H2O2
Fe2
60
030
（2）80×610（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
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