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雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_________周期第__________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”。)(2)的基态原子核外电子排布是__________,的第一电离能比X的_________“大”YY(填或“小”)(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)已知下列数据:

1

1



1
1FesO2gFeOs232XsO2gX2O3s2
H2720kJmol1H16757kJmol1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。26.(12分)
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是(2)BC的反应类型是(3)E的结构简式是(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:(5)下列关于G的说法正确的是a.能于溴单质反应c.1molG最多能和3mol氢气反应27.(12分)
2某工厂废水中含50010molL的Cr2O7,其对毒性较大。某研究性学习小组为
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b.能与金属钠反应d.分子式是C9H6O3
了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4(Fe的化合价依次为3、2),设计了如下实验:
(1)第1步反应的离子方程式是(2)第2步中用pH试纸测定溶液pH的操作是(3)第2步过滤的滤杂中的成分除CrOH3,还有
。。。g
(4)欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr05Fe15FeO4,理论上需要加入
2
FeSO47H2O。
28.(17分)Fe
to
法常用于处理含难降解的有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
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pCP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)。设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号①②③
c103molL1
实验目的TKpH
H2O2
为以下实验作参照探究温度对降解反应速率的影响2981060298360
Fe2
030
030
【数据r
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