雨的主要物质，X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子，Z能形成红丝（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第__________族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_________（填“强”或“弱”。）（2）的基态原子核外电子排布是__________，的第一电离能比X的_________“大”YY（填或“小”）（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）已知下列数据：

1

1



1
1FesO2gFeOs232XsO2gX2O3s2
H2720kJmol1H16757kJmol1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。26．（12分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
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（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是（2）BC的反应类型是（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a．能于溴单质反应c．1molG最多能和3mol氢气反应27．（12分）
2某工厂废水中含50010molL的Cr2O7，其对毒性较大。某研究性学习小组为
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b．能与金属钠反应d．分子式是C9H6O3
了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4（Fe的化合价依次为3、2），设计了如下实验：
（1）第1步反应的离子方程式是（2）第2步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第2步过滤的滤杂中的成分除CrOH3，还有
。。。g
（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr05Fe15FeO4，理论上需要加入
2
FeSO47H2O。
28．（17分）Fe
to
法常用于处理含难降解的有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
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2
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pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号①②③
c103molL1
实验目的TKpH
H2O2
为以下实验作参照探究温度对降解反应速率的影响2981060298360
Fe2
030
030
【数据r