出问题］学生将研讨后仍未能解决的题目或问题提出。重点讲评17、20题。题目17：甲、乙、丙、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸和强碱，它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）

f甲
丙
乙Y
（1）若甲、乙均为气体，在水溶液中反应生成丙，其中甲具有漂白性，则甲的化学式为，乙发生催化氧化的化学方程式为；（2）若甲、乙、丙含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属，则此金属元素在周期表中的位置是，现将X滴入乙的溶液中至过量，观察到的现象是；（3）若甲是温室气体的主要成分，灼烧乙、丙、Y时火焰均为黄色。写出丙Y→乙的离子方程式。现将标况下224L的甲通入150mL1molLY溶液中，则反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序。［错解展示］看到“甲气体具有漂白性”想到氯气。［学生活动］对其答案从不同角度进行分析。［错因分析］1、知识漏洞：（1）氯气本身并不具有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；（2）具漂白性的气体还有二氧化硫；
2、审题规范：化合物。［思维修正］1、不能有效抓住主题干进行题目的突破，只是断章取
义，知识和思维范围狭窄。2、不能将前后信息及时联系。
［成果展示］将框图转变成自己的语言：丙既能与酸反应又能与碱反应：（1）铝、氧化铝、氢氧化铝；（2）多元弱酸的酸式酸根离子：HCO32、HSO32；（3）铵的弱酸盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3（提示：注意思维的整体性，抓特征反应）［自主变式］1、A→B→C；
2、“催化氧化”NH3、SO2（说明：小组内交流、整合，教师不必再花费更多时间去统一总结）题目20：工业上采用湿法炼锌过程中，以Z
SO4为主要成分的浸出液中有Fe3、Fe2、Al3、Cu2、Cd2、Cl等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：①KM
O4

f
②NaOH③Z
O④H2O2
⑤Z

⑥Fe⑦AgNO3
⑧Ag2SO4⑨H2SO4；己知：Fe3、Al3完全沉淀的pH分别为32、
47；Ksp（AgCl）18×1010、KspAg2SO4微溶14×105。根据要
求将合适的试剂的化学式填入下面的空格中：
（1）用将Fe2氧化成Fe3，相应的离子方程式为
（2）调节浸出液的Ph52，此时可向其中加入；溶液中的、
等离子形成氢氧化物沉淀而除去。
（3）加入除去Cu2、Cd2。
（4）最后除去溶液中的Cl，向溶液中加入。
学情分析1、将实验题与除杂、水解和沉淀溶解平衡等知识进行综
合考查，体现学生知识与应用间的联系；
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