化学反应中的能量变化
知识考点预测：
高考内容主要包括：1、书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2、有关反应热的计算3、比较反应热的大小最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的题型。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科之间的综合将会成为“3X”理科综合的命题热点。
知识复习要目：
1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应。2、明确燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。
知识点精析：
1、化学反应中的能量变化（1）放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有能量变化，在一般化学反应里，常表现出放热或吸热。放热反应：有热量放出的化学反应。例如：铝片和盐酸反应，煤、石油、天然气风化石燃料的燃烧吸热反应：吸收热量的化学反应，例如：八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳反应等。（2）化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。2、燃料的充分燃烧（1）燃料燃烧的条件①要与空气接触②要达到可燃物的着火点（2）燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气②燃料与空气有足够大的接触面积（3）提高燃料燃烧效率的措施①通入足量空气，使燃料充分燃烧。空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热
量。②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。③将煤汽化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，同时防止产生的二
氧化硫和烟尘污染环境。3、反应热在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热当△H为“”或△H0时，为放热反应；当△H为“”或△H0时，为吸热反应。4、热化学方程式及其写法
f定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注意以下几点：（1）要著名反应的温度和压强，若反应是在298K和1013×105Pa条件下进行，可不予
注明。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气
体。（3）△H与方程式计量系数有关，注意方r