化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热
高考分析反应热在教材中的篇幅较少，高考内容主要包括：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；3．比较反应热的大小最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3X”理科综合命题的热点。知识框架1、化学反应的能量2、反应热的知识结构知识点拨一、概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2．放热反应和吸热反应1放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。2吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量热量放热反应反应物的总能量：生成物的总能量热量吸热反应4．燃料充分燃烧的两个条件1要有足够的空气2燃料与空气要有足够大的接触面。热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同1．热化学方程式必须标有热量变化。2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。书写热化学方程式时明确以下问题：1反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。2物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。3热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
f4无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJmol，但△H的数值与反应式中的系数有关。二、燃烧热、中和热1燃烧热1概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的r