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第1章化学反应与能量转化
时间：60分钟，满分：100分
一、选择题本题包括11小题，每小题5分，共55分1．热化学方程式：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝1313kJmol－1表示的意义为A．碳与水反应吸收1313kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收1313kJ的热量C．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收1313kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出1313kJ的热量解析：选C。热化学方程式中的系数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C项正确。2．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋ClClO＋O2ΔH1，ClO＋OCl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3＋O2O2ΔH。该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是
A．反应O3＋O2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生
解析：选C。反应O3＋O2O2的ΔH＝E3－E2，故A错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B错；雷雨天气时的闪电会使反应3O22O3发生，D错。
3．已知：H＋aq＋OH－aqH2Ol
ΔH1＝－573
kJmol
－
1
，
12H2SO4
浓
，
aq
＋
1NaOHaq2Na2SO4aq＋H2Ol
ΔH2＝mkJmol－1，下列说法中正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B．ΔH1ΔH2C．ΔH2＝－573kJmol－1D．ΔH1ΔH2
解析：选B。热化学方程式中的计量系数表示物质的量，A项错；浓硫酸溶于水放热，
故与NaOH反应时，放出的热量比573大，但是ΔH为负值，所以ΔH1ΔH2，B项正确，C项、D项错。
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2g＋H2g
2HIgΔH＝－948kJmol－1
②I2s＋H2g
2HIgΔH＝2648kJmol－1
A．254gI2g中通入2gH2g，反应放热948kJ
B．当反应②吸收5296kJ热量时转移2mole－
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差1700kJ
解析：选C。A项，反应①是可逆反应，反应物不可能完全转化；B项，当反应②吸收
5296kJ热量时有2molI2s参加反应，转移4mole－；C项，对于同一物质，固态时的
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能量比气态时的能量低；D项，应用盖斯定律，反应①－②即可得到：I2gI2sΔH＝－3596kJmol－1。
5．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人们欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光装置。下列有关叙述中正确的是
A．a处通入氧气，b处通入氢气B．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－Cr