反应速率，化学平衡标志复习教案（一）
化学反应速率和化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，而且化学反应速率和化学平衡与物质的量、物质的浓度等基本概念关系密切。所以近年来的考题中常将这些概念与理论结合在一起考查，诸如化学反应速率的表示与计算；影响反应速率的因素；化学平衡状态的判断及其计算；有关平衡移动及转化率的计算等连年出现，体现了高考的稳定性。也出现了一些考查考生科学思维素质和心理素质，灵活性强、难度大的试题。高考试题内容的改革是向综合运用、提高能力试题和应用型试题发展。高考各科目中，化学是与自然和生活联系最紧密，在生产和生活中应用最广泛、最直接的学科之一。化学反应速率与化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。第一节化学反应速率1化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。2有关化学反应速率的简单计算。3根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。，4外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。1．意义表示化学反应进行快慢的量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。2．表示方法常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。注意事项：①单位：molLmi
1或mo1．Ls1。②同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。③一般不能用固体物质表示。④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆3．影响因素①内因主要因素：参加反应物质的性质②a．浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。b．压强：只影响有气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大。反应速度增大。当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变。c．温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍，有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。d．催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。
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