反应条件对化学平衡的影响
【教学目标】理解温度，浓度和压强等条件对化学平衡的影响及平衡移动原理，掌
握化学平衡移动方向的判断。
【重难点】
化学平衡移动方向的判断。
【复习回顾】1化学平衡的本质是什么？2如果影响速率的外界因素发生
改变，正逆反应速率是否改变？3如果改变，正逆反应速率
是否相等？4如果不等，是否影响平衡的移动？
【新内容】如果影响平衡的移动，平衡向那个方向移动？
1温度的影响
【活动探究】学生观察教材P46实验，完成下表内容。
实验现象
序
实验内容
温度变混合气体
号
cNO2
化
颜色
实验结论平衡移动方向
将充有NO2的烧瓶置1于空气中
将充有NO2的烧瓶放2入冷水中
将充有NO2的烧瓶放3入热水中
【讨论】对反应2NO2g降低温度，平衡向生成
N2O4g△H－572kJmol1来说，从实验事实可以看出，的方向即热的方向移动；升高温度，平衡向生成的
方向即热的方向移动。
【举一反三】请根据下列数据判断反应改变温度时，平衡移动的方向及平衡移动的方向
与化学热效应吸热或放热有什么关系？
可逆反应
原平衡状态
改变条件
新平衡状态
移动方向
N2g3H2gg△H0
2NH3
N220molL1H240molL1降温NH310molL1HI120molL
N2195molL1H2385molL1NH311molL1HI080molL1
2HIg△H0
H2gI2g
1
H2020molL
1
升温
H2040molL1I2040molL1
1
fI2020molL
【总结】在其他条件不变的情况下：降低温度，平衡向
的方向移动；升高温度，
平衡向
的方向移动。
【讨论】结合反应2NO2g
N2O4g的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样
的规律？
2NO2gN2O4g
TK
298
△H_572kJmol1
Kmol1L
68
3330601
2NH3gN2g3H2gTK
473
673
△H922kJmol1
KmolL12
00015
20
结论：温度对K的影响与
有关，而改变温度对平衡移动的影响也与
有关。
【思考】
（1）用Q和K解释上述现象。
对于反应2NO2g
N2O4g△H0，在一定条件下达到平衡时，升高温度，平
衡常数
，原平衡被破坏，而Q
，只有cN2O4
，cNO2
，平
衡向（填“向左”或“向右”）移动，即平衡向
（填“吸热”或“放热”）的
方向移动；同样，降低温度，平衡常数
，原平衡被破坏，只有cN2O4
，
cNO2
，平衡向（填“向左”或“向右”）移动，即平衡向
（填“吸热”
或“放热”）的方向移动。
（2）用v－t图象解释上述现象？
【迁移应用】
1化学反应：2AB2C，达到化学平衡后，升高温度时，C的量增加，此反应（
Ar