制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积VH2随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
020406080100tmi

。
VH2
d
c
b
a
1向分解池中通入高温水蒸气的作用是2已知在常温常压下：
。
①2CH3OHl3O2g2CO2g4H2OgH－12756kJmol②2COgO2g2CO2gH－5660kJmol
③H2OgH2O1H－440kJmol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）2H2（g）。CH3OH（g）△H0。
（1）某温度下，将2molCO和6molH2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）22molL，则CO的转化率为
－1
。
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）50。此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质浓度／（molL）
1
H202
CO02
CH3OH04
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
v逆值（填“”、“”或“”）。
。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
fA．若达到新平衡时c（CO）03mo1／L，平衡一定逆向移动B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，02mol／Lc（CO）04mol／LC．若向容器中同时加入04molCO和08molCH3OH（g），平衡不移动D．若升高温度，平衡常数将增大Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为。。
C
质子膜（只允许H通过）
A
H2OH2SO4
B
H2O
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
28．（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时r