化学（苏教版必修II）专题1微观结构与物质的多样性单元测试
一、单项选择题本大题共36分每小题3分119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）
A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、183根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（
A10与19B6与16C11与17D14与84下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（
5某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）
ARH4
BRH3
CH2R
DHR
6下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）
A原子的最外电子层都有8个电子
B其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C通常条件下，化学性质非常不活泼
D原子核外电子的排布都达到了稳定结构
7下表给出了各个化学键的键能数据：
化学键
HH
HCl
HI
ClCl
BrBr
键能kjmol1
436
431
299
243
194
下列分子中，最稳定的是（）
ACl2
BBr2CHCl
DH2
8当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）
A同位素B同素异形体C同分异构体D同一种物质
9下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C金属晶体的熔、沸点均很高
D稀有气体的原子能形成分子晶体
10铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。
下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（）
A铊是易导电的银白色金属B铊能生成＋3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DT13的得电子能力比A13弱11．下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是A晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的B非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体C固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D水在4℃时密度最大的原因与H2O分子间形成氢键有关12下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键
fC．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．只含有离子键的化合物才是离子化合物
二、选择题（有一至二个正确选项）本大题共20分每小题2分
13下列化学式中，能表示其分子组成的是（
ANaCl
BAr
CSiO2
DCO2
14A、B两种元素均为主族元素，其原子最外层上分别含有1个电子和7个电r